Question

【题目】现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ， 当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ． 该反应的离子方程式为 ．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩
（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO
（4）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O
（5）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O
（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na2O和④CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，所以答案是：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；所以答案是：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；所以答案是：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；所以答案是；CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO3；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量= =0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；所以答案是：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O；（6）氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．