Question

【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：物质的量之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假设各离子的物质的量分别为5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，则n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为2mol，根据电荷守恒，则离子应带1个正电荷，
又因Ag+在酸性条件下与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，
故选D．
根据溶液呈电中性，从电荷守恒和离子共存的角度判断．