题目内容

13．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键H-HN-HN≡N
能量变化/kJ•mol-1436390.8946
则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3
 价格（元/kg）1.01.8

分析 （1）分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；
（2）气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能；
（3）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等；
（4）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；
（5）根据SO2+NH3+H2O=NH4HSO3进行计算．

解答 解：（1）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
（2）气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解是电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
（3）①a．该反应达到平衡状态时，5v（NH3）正=4v（N2）逆，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；
d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；
故答案为：bc；
②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
（4）化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-390.8×6=：-90.8kJ•mol-1，故答案为：-90.8；
（5）1000kg×17%=170kg，设无水NH4HSO3的质量为X．
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
     17      99
   170kg      X
$\frac{17}{170kg}$=$\frac{99}{x}$
解得X=990kg
990×1.8-1000=782，故答案为：782．

点评 本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等，题目难度中等，注意化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能．

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