题目内容
4．下列有关水的认识，你认为正确的是（ ）| A． | 用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明蒸馏水不是纯净物 | |
| B． | 用自来水配制的硝酸银溶液出现浑浊现象，说明自来水中含有氯化银杂质 | |
| C． | 用蒸馏的方法可以从海水中提取淡水，说明水和食盐的沸点不同 | |
| D． | 少量水洒到烧旺的煤炉中火焰会更猛烈，说明一定条件下水能燃烧 |
分析 A．自来水不等于蒸馏水，蒸馏水为纯净物；
B．生成氯化银，说明自来水中含有氯离子；
C．蒸馏用于分离沸点不同的物质；
D．少量水在高温下与碳反应生成CO和氢气．
解答 解：A．用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明自来水中溶解可生成水垢的物质，则自来水为混合物，而自来水不等于蒸馏水，蒸馏水为纯净物，故A错误；
B．一般来说自来水用氯气消毒，生成氯化银，说明自来水中含有氯离子，故B错误；
C．蒸馏用于分离沸点不同的物质，从海水中提取淡水，可说明水和食盐的沸点不同，故C正确；
D．少量水在高温下与碳反应生成CO和氢气，燃烧更旺，但水不燃烧，如加入较多量的水，则水扑灭，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离提纯以及检验，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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14．对下列图象的描述中，正确的是（ ）
| A． |  根据图可判断正反应的△H＜0 | |
| B． |  根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 | |
| C． |  图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响 | |
| D． |  图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
15．用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 乙烯、乙炔 | B． | 乙酸、乙醛 | C． | 苯、甲苯 | D． | 己烷、乙醇 |
12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液 | |
| B． | 电解时阴极发生还原反应 | |
| C． | 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变 |
19．下列哪种物质不属于以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（ ）
| A． | 合成橡胶 | B． | 塑料 | C． | 合成纤维 | D． | 陶瓷 |
9．最新卫星测量结果显示，南、北极冰层融化加速，造成这种现象的主要原因是（ ）
| A． | 二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多 | |
| B． | 二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高 | |
| C． | 氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的 | |
| D． | 二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化 |
16．海水淡化大多采用的方法是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 过滤 | C． | 萃取 | D． | 电渗析法 |
13．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
| 共价键 | H-H | N-H | N≡N |
| 能量变化/kJ•mol-1 | 436 | 390.8 | 946 |
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
| NH3质量分数17%的氨水 | 无水NH4HSO3 | |
| 价格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
15．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 分子中含有三种含氧官能团 | |
| B． | 1 mol 该化合物与NaOH（aq） 反应，最多消耗量4 mol NaOH | |
| C． | 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 | |
| D． | 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 |