Question

3．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 化学计量数的关系：b＜c
• B． 容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
• C． 原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）^-1
• D． 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

Answer 1

分析 反应2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L^-1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：反应2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L^-1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，
A．增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以b＞c，故A错误；
B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故B错误；
C．1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1，v（C）=xmol•L^-1•min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=$\frac{bx}{c}$mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确体积缩小时C的浓度变化来判断平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．