[题目]同分异构现象在有机化学中是非常普遍的.下列有机化合物不是同分异构体的一组是( )①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④CH3CH2CH=CH2⑤⑥CH3CH=CHCH3A. ①和②B. ①和③C. ④和⑥D. ⑤和⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】同分异构现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机化合物不是同分异构体的一组是（）

①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④CH3CH2CH=CH2⑤⑥CH3CH=CHCH3

A. ①和②

B. ①和③

C. ④和⑥

D. ⑤和⑥

【答案】B

【解析】

分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。

A、①CH2=CHCH3、的分子式都是C3H6，结构不同，属于同分异构体，故不选A；

B、CH2=CHCH3的分子式是C3H6、CH3CH2CH3的分子式是C3H8，分子式不同，不属于同分异构体，故选B；

C、CH3CH2CH=CH2 、CH3CH=CHCH3分子式都是C4H8，碳碳双键位置不同，属于同分异构体，故不选C；

D、、CH3CH=CHCH3分子式都是C4H8，结构不同，属于同分异构体，故不选D；答案选B。

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A. 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B. 量取浓硫酸的体积为24 mL

C. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向_________。

（4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。分液时下层液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）转移到烧杯中。

【题目】乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A. 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

B. M电极上的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2↑

C. 电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大

D. M极与电源的负极相连

【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。

(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的取值范围是______________。

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是________________(填序号)。①φ(C)/%、②A的转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B)；

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：___________________，1mol该物质完全燃烧消耗____________mol O2

(2)如图化合物名称：___________________

(3)2-甲基-3-戊炔结构简式： _________________

(4)分子式为C4H8的三种烯烃的结构简式及名称.

① __________________________________________________

② _________________________________________________

③ __________________________________________________

(5)写出下列化合物中含有的官能团及其对应的名称

_________________________________________

【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E．定容时俯视刻度线

F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

【题目】（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

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