题目内容
【题目】(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________，属于电解质的是________。
(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O
②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。
【答案】⑦⑨⑩ ⑧ 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2 3：2 2 16 3 2 6 6 8 
【解析】
（1）①NaOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②铜丝 中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④盐酸是氯化氢水溶液，是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑧熔融NaCl是盐，属于纯净物，是电解质；⑨蔗糖晶体是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑩酒精有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于电解质的是⑧；
（2）若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，白烟是氯化铵晶体，同时又氮气生成，方程式为：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2；NH3中N从-3价升到N2中的0价，为还原剂，NH4Cl中N依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2，Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价，为氧化剂，氧化剂分子个数为3个，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比 3:2；
（3）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到-1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平为：2Fe(NO3)3+16NaOH+ 3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3+6NaCl+8H2O。用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：
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