Question

3．在一密闭容器中进行反应2SO₂+O₂?2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1．当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（　　）

• A． SO₂为4 mol•L^-1、O₂为2 mol•L^-1
• B． SO₃为4 mol•L^-1
• C． SO₂为2.5 mol•L^-1
• D． SO₂、SO₃为1.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为2mol/L、1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；
B、SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为2mol/L，实际变化小于该值，故B错误；
C、SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为2mol/L，实际变化为0.5mol/L，小于2mol/L，故C正确；
D、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．