在150℃时.碳酸铵((NH4)2CO3)加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的( )A．9倍B．12倍C．24倍D．48倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．在150℃时，碳酸铵（（NH₄）₂CO₃）加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的（　　）

A．

9倍

B．

12倍

C．

24倍

D．

48倍

分析由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据M═Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i计算混合气体平均相对分子质量（其中Mr_i代表各组分相对分子质量、x_i代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答解：由（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{2}$=12倍，故选B．

点评本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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5．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-		B．	Na₂SO₄=Na⁺+2SO₄^2-
	C．	HNO₃=H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²

6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr³⁺                 b．Hg²⁺    c．Ca²⁺
②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
a．SO₂                b．N₂                      c．CO₂
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO₂
④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

3．回答下列问题：
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	129C₆₀中含有NA个电子
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄所含的分子数为6.02×10²³
	D．	100mL0.1mol/LCaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.01mol/L

20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
阳离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ 阴离子：OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L；
②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂SO₄、CMgCl₂．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
（3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
①D与A溶液反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
②D与过量的B溶液反应NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O．
（4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-．

7．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液中pH=2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，设计如下流程：

①[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中铁元素的化合价为+3．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
A．Al³⁺B．Fe²⁺
C．Fe³⁺D．H⁺
为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H₂表示）为0.24mol/（L•min）．
（2）由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_Ⅱ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）