题目内容
13．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（ ）| A． | CaO | B． | NaOH | C． | CO2 | D． | Fe3O4 |
分析 碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
解答 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
A、CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；
B、氢氧化钠不是氧化物，更不是碱性氧化物，故B错误；
C、二氧化碳能和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D、Fe3O4与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．
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4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
HB-?H++B2-．
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
| 实验 编号 | HA的物质的量 浓度（mol•L-1） | NaOH的物质的量 浓度（mol•L-1） | 混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
HB-?H++B2-．
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称量25.20g NaCl | |
| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL |
8．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸的反应 | B． | Ca（OH）2与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA | |
| B． | 常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA | |
| C． | 0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA | |
| D． | 32gO2中含有的原子数是NA |
5．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | CaCl2=Ca2++2Cl- | B． | Na2SO4=Na++2SO42- | ||
| C． | HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Na2CO3=2Na++CO32 |
2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-） |