Question

4．下列有关说法错误的是（　　）

• A． H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键
• B． H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同
• C． 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
• D． H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

Answer 1

分析 A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键；
B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色；
C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染；
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高，也可以降低，H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时，只做氧化剂一定转移2mol电子，自身氧化还原反应电子转移1mol．

解答 A、H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A正确；
B、HClO、H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同，故B正确；
C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C正确；
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高，也可以降低，H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时，只做氧化剂电子转移2mol电子，1molH₂O₂自身氧化还原反应电子转移1mol，故D错误．
故选D．

点评 本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是过氧化氢选择方向，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，注意掌握概念实质，难度不大．