题目内容
7．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）| A． | NO和NO2 | B． | CO和CO2 | C． | CO2和SO2 | D． | CH4和NH3 |
分析 根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．
解答 解：A、NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；
B、CO分子含有电子数为14，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；
C、CO2分子含有电子数为22，SO2的电子数为32，二者电子数目不相等，不是等电子体，故C错误；
D、CH4分子含有电子数为10，NH3的电子数为10，二者电子数目相等，是等电子体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，注意基础知识的掌握．
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17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为110.5kJ．mo1-1 | |
| B． | 反应①的反应热为221 kJ．mo1-1 | |
| C． | 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ | |
| D． | 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量 |
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
2．下列化学名词或名称正确的是（ ）
| A． | 石炭酸 | B． | 三溴笨酚 | C． | 脂基 | D． | 2-甲基丁烷 |
12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
元素周期表
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
元素周期表
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | a | c | d | e | f | g | |
| 3 | b | h | i | j | k |
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
19．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | 以乙烯为原料制备二氯乙烷 | B． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
| C． | 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D． | 用SiO2制备高纯硅 |
16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分别写出BA4、EG的电子式
、
（3）用电子式表示离子化合物E2D、BD2的形成过程：
、
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、HClO4；二者反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）分别写出BA4、EG的电子式
、（3）用电子式表示离子化合物E2D、BD2的形成过程：
、（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、HClO4；二者反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．