题目内容
2.下列化学名词或名称正确的是( )A. | 石炭酸 | B. | 三溴笨酚 | C. | 脂基 | D. | 2-甲基丁烷 |
分析 化学名称与物质的性质相对应,与物质的组成有关,易混淆的有“苯”与“笨”,“酯”与“脂”等.
解答 解:A.苯酚(C6H6),又名石炭酸、羟基苯,是最简单的酚类有机物,一种弱酸,常温下为一种无色晶体,故A正确;
B.应为三溴苯酚,“苯”与“笨”混淆,故B错误;
C.“酯”与“脂”混淆,脂基应为酯基,故C错误;
D.2-甲基丁烷:,主链含有4个C原子,主链为丁烷;编号从左边开始,甲基在2号C,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查常见物质的化学名称、烷烃的命名,题目难度不大,注意汉字的书写,不要混写、错写,D选项注意掌握常见有机物的命名原则.
练习册系列答案
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12.下列说法正确的是( )
A. | π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 | |
B. | σ键一定是有s轨道参与形成的 | |
C. | 甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 | |
D. | H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键 |
13.某小组要探究卤族元素的非金属性强弱,设计了如下实验,请按要求填空.
实验 | 现象 | 离子方程式 |
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液(试管①)和KI溶液(试管②)中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡,静置 | 写出试管②中的实验现象 溶液分层下层为紫红色 | 写出试管①中的离子方程式: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
2.将少量溴水加入盛有KI溶液(试管③)中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡,静置 | 现象略 | 写出试管③中的离子方程式: Br2+2I-=2Br-+I2 |
实验结论: 元素非金属性由强到弱的顺序为:Cl>Br>I. |
10.下列元素中,金属性最强的是( )
A. | 钠 | B. | 镁 | C. | 铝 | D. | 钾 |
17.下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是( )
A. | 共包含18种元素 | B. | 前3周期元素 | ||
C. | 除稀有气体外,Cl的原子半径最大 | D. | 仅含5种金属元素 |
7.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体是( )
A. | NO和NO2 | B. | CO和CO2 | C. | CO2和SO2 | D. | CH4和NH3 |
14.下列物质能发生消去反应的是( )
A. | CH3Br | B. | C. | (CH3)3CCH2Br | D. |
6.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+.
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+.
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+.
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+.
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).