Question

18．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是氟（填元素名称）．
（2）请画出③号元素的原子结构示意图：．
（3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
（4）下图所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的电子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键，请用电子式表示物质甲的形成过程是．
（7）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
ⅰ．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（请用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
ⅲ．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Cl，
（1）上述元素中，F的得电子能力最强；
（2）③号元素为N，原子序数为7，最外层5个电子；
（3）元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
（4）根据分子模型判断物质的种类，①为H，②为C；
（5）金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（6）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物；
（7）①由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中；
③溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳；
④同主族元素从上到下，电子层、原子半径均增大，得到电子能力减弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，⑧为Cl，
（1）上述元素中，F的得电子能力最强，则F的非金属性最强，故答案为：F；
（2）③号元素为N，原子序数为7，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）在所给的元素中，非金属性最强的为F，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）①为H元素，②为C元素，二者形成的化合物为烃，题中a为NH₃，b为CH₄，c为H₂O，d为C₃H₈，故答案为：bd；
（5）金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（6）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，①和⑨组成的化合物为HCl，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；；
（7）i、由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，该离子反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案为：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
ii、棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中，发生的离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
iii、溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
iv、综上所述，由实验可知同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱，
故答案为：逐渐增大．

点评 本题考查位置、结构及性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．