题目内容
17.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是( )A. | 干燥Cl2 | B. | 配制硫酸溶液 | C. | 蒸馏 | D. | 分液 |
分析 A.干燥气体导管应长进短出;
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;
C.蒸馏时测定馏分的温度;
D.分液漏斗分离分层的液体.
解答 解:A.干燥气体导管应长进短出,图中干燥气体时进气方向不合理,不能干燥氯气,故A错误;
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故B错误;
C.蒸馏时测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故C错误;
D.分液漏斗分离分层的液体,则图中分液漏斗中液体分层,可分液,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键,侧重分析与实验应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可用不同的方法制得硫酸铜.
Ⅰ.将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示),把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜.
(1)图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸.图2是图1的改进装置,与图1相比,图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收.
(2)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用..
Ⅱ.实验室用浓硫酸与铜反应,以进一步制取少量NaHSO3,实验装置如图3所示:
请回答:
(3)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②加热法测定该晶体里结晶水x的值,结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g;
③如表是三次实验数据的平均值
根据表中数据计算出x的实测值为4.
(4)下列说法正确的是bd(填序号).
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅰ.将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示),把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜.
(1)图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸.图2是图1的改进装置,与图1相比,图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收.
(2)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用..
Ⅱ.实验室用浓硫酸与铜反应,以进一步制取少量NaHSO3,实验装置如图3所示:
请回答:
(3)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②加热法测定该晶体里结晶水x的值,结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g;
③如表是三次实验数据的平均值
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7g | 23.3g | 19.7g |
(4)下列说法正确的是bd(填序号).
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
5.下列措施不能达到节能减排目的是( )
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