Question

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_W均减小
• B． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 浓度分别为0.2mol•L^-1和0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1
• D． 室温下，PH=12的氨水与PH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

Answer 1

分析 A、K_W只受温度的影响；
B、根据质子守恒来分析；
C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c（H⁺）大于原来溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{2}$；
D、NH₃•H₂O是弱电解质，不能完全电离．

解答 解：A、由于K_W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中所有H⁺和OH^-均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的$\frac{1}{2}$，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H⁺）大于原溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{2}$，因此前者与后者的c（H⁺）比值小于2：1，故C错误；
D、NH₃•H₂O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的应用，应注意的是K_W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．