题目内容

12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4，故A正确；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，发生离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl?MgOHCl+NH3↑+H2O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B．
（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2•6H2O晶体，蒸发的目的是a．
a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
②由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl．
3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
制备氢氧化铁胶体		B．
制取NH3
C．
证明H2CO3酸性强于苯酚		D．
制备乙酸乙酯
20．下列电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-
7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸馏D．分液
4．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（　　）
A．K+，Cl-，CO32-，Na+B．H+，Ba2+，Fe3+，S2-
C．NH4+，SO42-，K+，OH-D．H+，NO3-，Na+，SiO32-
1．下列物质属于糖类且属于高分子化合物的是（　　）
A．葡萄糖B．花生油C．蛋白质D．淀粉
2．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（　　）
A．22.86g•mol-1B．45.72g•mol-1C．80.01g•mol-1D．137.2g•mol-1

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