题目内容
【题目】现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 | 溶液中存在的主要离子及其浓度 |
溶液A和B按体积比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L |
等体积混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按体积比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L |
【答案】H+物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L 等体积混合溶液A和C H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L 溶液B和D按体积比2:1混合
【解析】
根据各溶液中离子浓度的大小进行求算，合理利用n=cV。
①溶液A盐酸和B稀硫酸按体积比2:1混合，两种强酸，不发生反应，则H+物质的量浓度为
=0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为
0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为
0.1 mol/L；
②根据混合后Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L为A盐酸中Cl﹣物质的量浓度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物质的量浓度的一半，则为等体积混合溶液A和C；
③等体积混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反应后生成硫酸氢钠和水，H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为原来的一半，则为
=0.15 mol/L；
④溶液A和D按体积比2:1混合，反应后生成氯化钡和水，Ba2+物质的量浓度为
0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为
0.2 mol/L；
⑤根据混合后溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，则Ba2+物质的量浓度为原来的
，OH﹣物质的量浓度为原来的
，且保持1：2，则溶液体积增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，则加入的为稀硫酸，且溶液B和D按体积比2:1混合。
