题目内容
【题目】4℃时,100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体,所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是( )
A.该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1
B.该盐酸溶质的质量分数为35.4%
C.该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)
D.相同条件下,一定量水中溶解HCl气体越多,所得盐酸密度越大
【答案】A
【解析】
标准状况下33.6LHCl的物质的量为:=1.5mol,
m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g;
所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1,故所得盐酸的体积为=131mL;
A. 该盐酸的物质的量浓度为=11.45mol·L﹣1,选项A不正确;
B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%,选项B正确;
C. 常温下HCl的溶解度是1:500,气体溶解度随温度降低而增大,故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算),选项C正确;
D. 盐酸密度大于水,相同条件下,一定量水中溶解HCl气体越多,所得盐酸密度越大,选项D正确;
答案选A。
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【题目】现有四种溶液:A.盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 | 溶液中存在的主要离子及其浓度 |
溶液A和B按体积比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L |
等体积混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按体积比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L,OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L |