题目内容
【题目】下图是某位同学设计的实验装置,制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知:无水 FeCl3 遇水强烈反应。
(1)A 为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:_____。
(2)装置 B 的作用是_____。
(3)实验时需要用到下列所有操作:a.点燃 A 处的酒精灯;b.打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸;c.点燃 D 处的酒精灯;d.检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序_____(填字母)
(4)D 中实验现象为_________。
(5)装置 E 中倒置漏斗作用是_____。
(6)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理,请提出改进方案__________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 产生棕褐色的烟 防倒吸 DE之间加一个干燥装置
【解析】
(1)A为氯气发生装置,是采用实验室制取Cl2的反应,加热软锰矿和浓盐酸制取Cl2,所以反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)装置B中装有饱和NaCl溶液,可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度,是洗气装置,达到除去Cl2中的HCl作用。
(3)实验时需要先检验装置气密性,再打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸,然后点燃 A 处的酒精灯,利用生成的氯气将装置内空气排除干净,最后点燃 D 处的酒精灯,使Fe与氯气反应生成氯化铁,则操作的正确顺序为dbac;
(4)Cl2在D中与Fe粉发生反应制取无水FeCl3,受热后铁在氯气中燃烧生成固体小颗粒,在D中出现棕黄色的烟;
(5)装置E中装有NaOH溶液,用以吸收Cl2,防止污染大气,采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸;
(6)流程目的是制备无水FeCl3,所以需要在D和E之间加入一个干燥装置,如果E中的水蒸气进入D中,将会影响无水FeCl3的制备。

【题目】现有四种溶液:A.盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 | 溶液中存在的主要离子及其浓度 |
溶液A和B按体积比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L |
等体积混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按体积比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L,OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L |