题目内容

(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。  
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
(3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。

(12分)
(1)3:2(2分);N > O > C(2分)
(2)NH3分子间易形成氢键(2分);sp2(2分)
(3)3s23p1(2分)
(4)8b/a3NA(2分)

解析试题分析:A元素原子核内只有一个质子,则A为H元素;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1,则B基态原子的电子排布为1s22s22p3,B为N元素;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则C为O元素;D位于B的下一周期,D位于第三周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小,则D为Al元素;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同,则E基态原子的电子排布为1s22s22p2,E为C元素。
(1)A、E形成的化合物E2A2的结构式为H?—C≡C—H,键和键数目之比为3:2;因为N元素2p能级排布3个电子,更稳定,所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N > O > C
(2)因为N原子半径小而电负性大,所以NH3分子间易形成氢键,因此NH3易液化;NO3?中N原子与O原子形成了3个键,所以N原子的杂化类型为sp2
(3)D为Al元素,所以价电子排布式为:3s23p1
(4)根据切割法,一个晶胞含碳原子数目为:8×1/8+6×1/2+4=8,则该晶体的密度="8b/" NA÷a3 g/cm³=8b/a3NA g/cm³。
考点:本题考查元素的推断、化学键的判断、第一电离能的比较、氢键、杂化类型、晶胞的计算。

练习册系列答案
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(18分)运用物质结构的知识完成下列问题。
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2的中心离子化合价为    ,配体的化学式为       
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          (填字母)。
A.共价键   B.离子键   C.配位键    D.范德华力    E.氢键
②R中阳离子的空间构型为                
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图3所示。则m=          (填数字)。
(5)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化钛化合物,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如下图4)所有顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为      
          
图3                            图4
(6)部分化学键的键能见下表:

化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比较下列两组物质的熔点高低 (填“>”或“<”) SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H =___________ kJ/mol。

(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基态原子核外电子排布式是       
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为       ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为               
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是    (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式                  
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式                      
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式                        

下表为元素周期表的一部分:

    族
周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
 
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:

(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式                                                        
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是           
A.温度不变   B.气体总压强不变   C.混合气体的密度不变    D.混合气体的平均分子量不变

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