[化学一物质结构与性质]已知A.B.C.D均为前四周期元素且原子序数依次增大.元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子.元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.元素C的一种常见单质为淡黄色粉末.D的内层轨道全部排满电子.且最外层电子数为l.(1)在第2周期中.第一电离能大于B的元素有种.(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为 ,H2B在乙醇中的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB₃互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含、的式子表示)。

（1）3。（2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）sp²，CO₃²^—。
（4）Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)。

解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，则A为氮元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为氧元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为硫元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，则D为铜元素。（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。（2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型；H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）NO₃^—中，N原子由3对电子（离子带1个负电荷），轨道的杂化类型是sp²，与NO₃^—互为等电子体微粒的化学式为CO₃²^—。（4）Cu(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。( 5)由Cu₂O的晶胞利用切割法分析，1个晶胞含有Cu²^＋：4个，O²^－：8×1/8+1=2个，该晶胞质量=2×160/N_Ag，该晶胞的密度为ρ g?cm^-3，则晶胞边长a=cm。
考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、原子间的成键方式、配合物、元素周期律及晶体结构、晶胞计算。

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（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

键长/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为。
②这种多聚磷酸钠的化学式为。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。

（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式                    。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

A．最高正化合价为＋6价	B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法。

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。