温度对化学平衡的影响是通过改变实现的,催化剂对反应速率的影响是通过减小实现的. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。

（4分）平衡常数活化能（各2分）

略

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（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（）

C的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI_n(aq)

     H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
红色                 黄色
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是

B．平衡正向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增大

在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是( )

A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO₂的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？

在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

（每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                          。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。