题目内容

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色                 黄色   
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥
A
此题考查电离平衡：若使指示剂显红色，则HIn分子的成分应增多，In-应减少，故应使该弱电解质的电离平衡向左移动，主要应考虑通过增大来实现，在所给出的各物质中，能使增大的只有盐酸和。
练习册系列答案
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对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（  ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
它所对应的化学反应为：                                            
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反应①的平衡常数K随温度的升高而  　       　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                           ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              。
在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )
关于平衡常数的说法中，正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度
（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。
（4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s)  NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）      ，HI 的
分解率为       。

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