题目内容
（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
CO2（g）+H2（g） △H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
（7分）（1）1 （2）否、大于 因为
（3）增大 减小
（3）增大 减小
(1)依据平衡计算的三步法，可推知在平衡时CO的浓度为0.8mol/L,H2O浓度为1.8mol/L,CO2浓度为1.2mol/L,H2的浓度为1.2mol/L.再根据K值计算公式得到:K=1.
(2)以0.5mol/LH2来计算,K值是小于1的,所以没有达到平衡状态,由于K值小于1,那说明产物的浓度还需要提高,反应还应朝正方向进行,V正〉V逆.
(3)该反应是一个放热反应,降低温度,平衡正向移动,生成物浓度升高,反应物浓度降低,K值变大.但是降低温度会使分子运动速率减慢,化学反应速率也会减小.
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2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
（X2）＝2
（Y2） d．容器内的密度保持不变
2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是 
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