题目内容

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。
A．高温高压B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？
（10分）

向正方向进行，  v(正) ＞ v（逆）
②              2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
始态（mol/L）     c0                     0          0
某时刻            0.44           0.6         0.6
z左边倒         0.44+1.2        0            0       c（CH3OH）=0.44+1.2=1.64mol/L
到平衡反应浓度    △c        △c/2      △c/2
平衡浓度        0.44-△c      △c/2      △c/2

△c ="1.6mol/L       " 平衡，时CH3OH的物质的量浓度 0.04mol/L 
该时间内CH3OH的化学反应速率为0.16mol/（L·min）           
略
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
D．氨水应密闭保存，置低温处
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A．20%B．40%C．60%D．80%
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等    
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④
（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向   迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为   。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=   。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将   移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件
可能是   （填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为   。
反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）
A．减压B．升温C．加入合适的催化剂D．增大B的浓度
（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。

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