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4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中．理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）| A． | 苯制备环己烷 | B． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
| C． | 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D． | 苯与硝酸反成制备硝基苯 |
分析 “绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．
解答 解：A．苯与氢气发生加成反应制备环己烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
D．苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．
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）和N（
）
）是E经多步反应的产物，与R共有相同官能团且官能团都直接连在六元环上，则满足上述条件R的共同异构体还有18种（不考虑立体异构）．
．
15．已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| C． | 2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解 |
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 粒子半径：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+） | ||
| C． | MY2与Z2Y的化合物类型相同 | D． | 单质沸点：M＞Z＞Y |
有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol SiO2中含有NA个SiO2分子 | |
| B． | 1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 | |
| C． | 1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na |