Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
• B． c（CH₃COO^-）=c（H⁺），则醋酸溶液达到电离平衡状态
• C． 当NH₃•H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃•H₂O和OH^-的浓度肯定相等
• D． 磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱

Answer 1

分析 A．无论是否达到平衡状态，CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-都共存于同一溶液；
B．得到平衡状态时，各组分的浓度不变，不一定相等；
C．得到电离平衡状态时，一水合氨电离速率与生成一水合氨的速率相等，NH₃•H₂O和OH^-的浓度不一定相等；
D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程．

解答 解：A．CH₃COOH为弱电解质，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，当达到平衡状态时，各粒子的浓度恒定不变，而无论是否达到平衡状态，CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-都共存，故A错误；
B．（CH₃COO^-）=c（H⁺），不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故B错误；
C．当溶液中NH₃•H₂O的电离速率等于合成NH₃•H₂O的速率时，达到电离了平衡状态，而此时NH₃•H₂O和OH^-的浓度不一定相等，故C错误；
D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以磷酸的电离程度依次减弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡状态的判断，题目难度中等，明确电离平衡状态的特征为解答关键，注意平衡时各组分浓度不变，不一定相等，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．