Question

11．已知4℃时，纯水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，此时K_W数值为2.5×10^-17；在25℃时，pH=4的盐酸溶液中由H₂O电离产生c（H⁺）=10^-10mol/L，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度增大；加酸或加碱时水的电离程度减小?（填“增大”或“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 纯水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-）；在25℃时K_w=10^-14，pH=4的盐酸溶液中由H₂O电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；水的电离是吸热反应；酸碱抑制水的电离．

解答 解：已知4℃时，纯水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=5×10^-8 mol•L^-1，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=5×10^-8×5×10^-8=2.5×10^-17，
在25℃时K_w=10^-14，pH=4的盐酸溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是10^-10mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以升高温度，水的电离程度增大；酸碱抑制水的电离，所以加酸或加碱时水的电离程度减小；
故答案为：2.5×10^-17；10^-10mol/L；增大；减小．

点评 本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点，题目难度不大．