Question

【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A. 曲线A表示的曲线

B. 当溶液时，开始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中

D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp；

B、当溶液pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，结合Ksp计算；

C、滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）=；

D、=。

A项、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c（Fe2+）的曲线，故A错误；

B项、当溶液pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，此时（Fe2+）×c2（OH-）=10-12×0.1=10-13＞Ksp[Fe（OH）2]，Fe2+没有生成沉淀，故B错误；

C项、滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）==4：1，故C正确；

D项、=，为定值，不发生变化，故D错误。

故选C。