题目内容
【题目】已知:苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应:Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下:
下列说法不正确的是:
A. i是空白对照实验
B. 向ii中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅
C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
【答案】D
【解析】
A.通过i观察ii iii、iv中发生的变化,达到空白对照的目的,故A正确;B.向ii中滴加几滴浓盐酸,增大H+浓度,平衡逆向移动,H3Fe(OC6H5) 6浓度降低,溶液颜色变浅,故B正确;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4,故C正确;D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色,而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色,说明苯酚更易溶解于苯,导致平衡逆向移动,水溶液的颜色变浅,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D错误;故答案为D。
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【题目】请将下列物质与其对应的性质或用途连线。
物质与性质 | 物质与用途 |
SO2 黄色固体 NO2 黄绿色气体 Cl2 红棕色气体 S 无色气体 | 氨气 发酵粉 过氧化钠 漂白粉 碳酸氢钠 制冷剂 次氯酸钙 供氧剂 |
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【题目】NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体,具有较强的氧化性,工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
(1)气一液反应法中发生的主反应和副反应包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分键能数据如下表所示,△H3=_____kJ/mol。
化学键 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
键能(kJ/mol) | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
(2)气一固反应法主要包括两步反应:
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法(固体足量),起始时F2的浓度为5mol/L,反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示,则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(Lmin),该温度下K2=___。
(3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3,其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”),生成气体A的电极反应是____。
(4)用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物,其原因是_____。(用化学用语解释)