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9.下列各式表示水解反应的是(  )
A.HCO3-+H2O?H3O++CO32-B.HS-+H2O?H2S+OH-
C.H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+D.HCO3-+OH-?H2O+CO32-

分析 水解反应的实质是:弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,水解反应方程式用可逆符号表示,以此分析得出正确结论.

解答 解:A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-,是碳酸氢根离子的电离方程式,不是水解离子方程式,故A错误;
B、HS-+H2O?H2S+OH-,是硫氢根离子的水解离子方程式,故B正确;
C、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+,是磷酸二氢根离子的电离方程式,故C错误;
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-,是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查学生对水解反应原理的理解,题目难度不大,明确水解的反应原理是解答本题的关键,注意区分反应、水解和电离.

练习册系列答案
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4.铋酸钠(NaBi03)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂.某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi203,SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如下:

己知:
①铋酸钠是一种难溶于水的物质;
②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,在浓盐酸中几乎不水解;FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7,沉淀完全时的pH值为3.7.
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施bcd(选滨字母序号).
a.加入足量的蒸馏水 b.拢拌 e.粉碎矿石 d.升离温度
(2)溶浸时通常加入FeC13溶掖和浓盐徽,向其中加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率.滤渣A的主要成分为SiO2、S
(3)铋酸钠可在酸性介质中将Mn2+氧化为Mn04,故可用于M2+的鉴定.已知NaBi03被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
(4)实验室为了测定NaBi03样品的纯度,需要配制250mL 2.0mo1•L-1,FeSO4溶液,所需要的玻瑞仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要250mL容量瓶、胶头滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容时具体的操作步获为沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
(5)取上述NaBi03样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4;溶液对生成的Mn04进行滴定,滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液.则该样品中NaBi03纯度为86.8%.

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