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【题目】化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器,并置于某较高温度下的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.040 mol SO3(g),求该温度下反应的平衡常数及SO2O2的平衡转化率________

【答案】160080%66.7%

【解析】

根据关系式列出“三步走”,再根据平衡常数表达式计算,再计算转化率。

⑴达到化学平衡后,测的反应器中有0.04mol SO3(g),则:

容器的体积为1L,故SO2O2SO3的平衡浓度分别为:0.01 mol/L0.01 mol/L0.04mol/L,所以该温度下平衡常数;二氧化硫的转化率为:;氧气的转化率为:;故答案为:160080%66.7%

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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