题目内容
【题目】化学反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。
【答案】1600；80%；66.7%
【解析】
根据关系式列出“三步走”，再根据平衡常数表达式计算，再计算转化率。
⑴达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO3(g)，则：
容器的体积为1L，故SO2、O2、SO3的平衡浓度分别为：0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.04mol/L，所以该温度下平衡常数
；二氧化硫的转化率为：
；氧气的转化率为：
；故答案为：1600；80%；66.7%。
【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
【题目】某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
(1)写出试管B中的实验现象______．
(2)写出A中反应的化学方程式______
(3)继续向A试管中加入
，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入
填写两种属于不同类别物质的化学式
______、______．
(5)
试管口的棉花应沾有的试剂是______．
小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量______次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
|
|
|
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值
______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去
加热失水后露置在空气中冷却．
