Question

【题目】A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】氧 二 VIA Na>Si>O S H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

【解析】

分析题给的部分周期表，根据各元素在元素周期表中的位置进行推断分析。可知A位于元素周期表中第二周期第VIA族，则A为O元素；D为S元素；B位于元素周期表中第三周期第IA族，可知B为Na元素；C位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，为Si元素。据此分析。

(1)由分析可知，A为氧元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族。答案为：氧；二；VIA；

(2)根据元素周期律，同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知原子半径：Na>Si；由电子层数越多，原子半径越大，可知原子半径：Na>Si>O；答案为：Na>Si>O；

(3)根据元素周期律，同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C与D相比，非金属性较强的是S；可通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明，涉及的反应方程式为：H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓；答案为：S；H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓。