题目内容
【题目】某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
(1)写出试管B中的实验现象______．
(2)写出A中反应的化学方程式______
(3)继续向A试管中加入
，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入
填写两种属于不同类别物质的化学式
______、______．
(5)
试管口的棉花应沾有的试剂是______．
小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量______次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
|
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根据上表数据计算判断x的实测值比理论值
______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去
加热失水后露置在空气中冷却．
【答案】品红溶液褪色 
溶液
4 偏小 AD
【解析】
二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
在酸性条件下，铁离子、硝酸根离子以及过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子；
二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收；
实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算x值，并分析可能的原因。
二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为，故答案为：；在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为，根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应，也可选用或，
故答案为：；；；二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，故答案为：溶液；实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共至少称量4次，故答案为：4；该实验晶体的质量为
，硫酸铜的质量为
，水的质量为
，则
，
，所以
，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大。
故答案为：偏小；AD。
习题精选系列答案【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。
