题目内容
【题目】下列实验操作中,先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶先用标准液洗涤后,再注入待测液
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的和
,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
【答案】C
【解析】
稀释浓硫酸时,要考虑浓硫酸的物理性质,密度比水大,易溶于水,溶于水时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮在上面,放出的热足以使水沸腾,从而造成液滴飞溅,导致事故发生,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;
B.锥形瓶先用标准液洗涤后,再注入待测液,物质的量增大,测定结果偏高,故B错误;
C.实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,浓
,浓盐酸易挥发,所以制取的氯气中含有氯化氢,因在溶液中制取,所以制取的氯气中含有水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,
,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水洗去氯气中的氯化氢;浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气,故C正确;
D.检验酸性溶液中的和
,若先加入
溶液,生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl,也可能是
,即不能先检验
;应该先加入足量的硝酸钡溶液,会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,该化学反应为
,过滤滤液中再加入硝酸银,则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀,该化学反应为
,故D错误;
故选C
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示
1,2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
1,2-二溴乙烷 | 9.79 | 131.4 | 2.18 | 难溶于水,易溶于醇、醚等 |
液溴 | -7.2 | 58.78 | 3.12 | 微溶于水,能溶于醇、醚等 |
(1)装置A中反应的化学方程式是________;装置D试管中反应的化学方程是________;
(2)装置B的作用是_____,装置C的作用是____。
(3)设计实验分离出1,2-二溴乙烷的操作步骤为:a.将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中,然后再注入适量试剂X;b.充分振荡,静置,使其分层。
①仪器甲是______(填名称);
②试剂X是______;
A.水 B.乙醇 C.四氯化碳 D.NaOH溶液