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13.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol;现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是(  )
A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
C.燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

分析 A.通常条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,放热反应焓变为负值;
B.氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量;
C.依据氢气和一氧化碳的燃烧热与二者总物质的量列方程计算解答;
D.根据H2和CO各自的物质的量,由原子守恒得到水和二氧化碳的物质的量,再结合反应方程式计算生成氧气的物质的量.

解答 解:A.一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol,依据燃烧热概念,热化学方程式为,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.8 kJ/mol,故A错误;
B.氢气燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,选项中为水蒸气不是稳定的氧化物,故B错误;
C.H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol,经充分燃烧后,放出总热量为710kJ,并生成液态水,依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算,设氢气物质的量为x,一氧化碳物质的量为y,则x+y=2.5,285.8x+282.8y=710,计算得到x=1,y=1.5,燃烧前混合气体中H2的体积百分数=$\frac{1mol}{2.5mol}$×100%=40%,故C正确;
D.氢气1mol,CO有1.5mol,则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol,由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2,可知生成氧气的物质的量为1.5mol×$\frac{1}{2}$+1mol×$\frac{1}{2}$=1.25mol,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查热化学方程式书写、反应热有关计算等,注意对燃烧热概念的理解掌握,难度不大.

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