题目内容
3.分子式为C7H14O2的有机物Q,在稀硫酸溶液加热可转化为乙醇与另一种酸性物质,则Q的结构最多有( )A. | 6种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 2种 |
分析 Q在稀硫酸溶液加热可转化为乙醇与另一种酸性物质,说明此有机物为酯类,依据剩余基团为丁基计算即可.
解答 解:C7H14O2的有机物Q水解生成乙醇和一种酸性物质,那么酸性物质应为羧酸,羧酸含有官能团-COOH,剩余为丁基,丁基有4种,故此羧酸有4种,故选B.
点评 本题主要考查的是有机物的结构与性质,掌握碳原子数小于5的烃基是解决本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示.在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度.
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度.
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③ |
14.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8mol•L-1的硝酸溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积至少应为( )
A. | 300mL | B. | 400mL | C. | 450mL | D. | 500mL |
18.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心,实心球所示原子位于立方体内)类似.下列有关冰晶胞说法合理的是( )
A. | 冰晶胞内水分子间以共价键结合 | |
B. | 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 | |
C. | 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是σ键一种 | |
D. | 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似 |
8.在密闭容器中进行X(g)+4Y2(g)?2Z2(g)+3Q2(g)的反应中,其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是( )
A. | c(X2)=0.15mol/L | B. | c(Y2)=0.9mol/L | C. | c(Z2)=0.3mol/L | D. | c(Q2)=0.5mol/L |
15.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )
A. | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
B. | 要求萃取剂既不溶于水,且比水更容易使碘溶解 | |
C. | 分液漏斗注入碘水和萃取剂,反复倒转并用力振荡后,不必静置,应立即分液 | |
D. | 分液时,下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出 |
12.下列各组离子中,一定能在溶液中大量共存的是( )
A. | 在无色溶液中:NH4+、MnO4-、SO42-、CO32- | |
B. | 在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- | |
C. | 在含大量Ba2+ 的溶液中:H+、Na+、Cl-、OH- | |
D. | 在酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
13.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol;现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是( )
A. | CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=+285.8kJ/mol | |
B. | H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | |
C. | 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40% | |
D. | 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 |