题目内容
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，
则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
| 实验 序号 | 金属质量 /g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 2 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 3 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，
则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
试题分析：（1）实验1和3中的硫酸的浓度不同，所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4；（2）上表还探究了金属的状态对反应速率的影响，即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3，（其他组合不可以，因为虽然金属状态不同，但是浓度也不同），由金属消失的时间可以看出，表面积越大则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
点评：本题考查了化学反应速率的实验题，通过表格的形式进行考查，是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
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