100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A．碳酸钠B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．硝酸钾溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

试题分析：碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO₂气体，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，但生成的氢气体积减少，A不正确；B中在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和锌反应得不到氢气，B不正确；硫酸钾溶液相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气体积不变，C正确；硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度，所以不能改变反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B，需要注意在酸性条件下NO₃^－的氧化性。

练习册系列答案

相关题目

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1／3气体所需时间为           min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___                         _____。

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是 __________，t₂~t₃速率变化的主要原因是。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．在稀H₂SO₄与NaOH溶液反应时，增大压强

C．往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液

D．用18mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与铁反应

在反应：C+CO₂＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低压强

（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁—t₂	t₂—t₃	t₃—t₄	t₄—t₅	t₅—t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁=        （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为
K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
(含a，b，c的代数式表示)

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