控制变量法是科学研究中的一种常用方法.下表中产生H2速率最快的是编号金属物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30℃BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30℃CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60℃DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

D

试题分析：18.4mol/L H₂SO₄浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

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某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题，
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

下列反应中产生气泡速率最快的是

	温度	浓度	催化剂
A	25℃	2mL5％H₂O₂	0.1mol/LFeCl₃2滴
B	35℃	2mL8％H₂O₂	MnO₂粉末
C	25℃	2mL5％H₂O₂	MnO₂粉末
D	25℃	2mL8％H₂O₂	0.1mol/LCuCl₂2滴

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1／3气体所需时间为           min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___                         _____。

如图是关于N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是 __________，t₂~t₃速率变化的主要原因是。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．在稀H₂SO₄与NaOH溶液反应时，增大压强

C．往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液

D．用18mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与铁反应

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是