题目内容
5．常温下能用铁制或铝制容器盛放的是（ ）| A． | 稀硝酸、稀硫酸 | B． | 硝酸银溶液 | C． | 浓硝酸、浓硫酸 | D． | 硫酸铜溶液 |
分析 在常温下能和金属铁、铝之间发生反应的物质均不能用铁制容器盛放，以此解答该题．
解答 解：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化，可以用用铁、铝制容器盛放，稀硝酸、稀硫酸、硝酸银、硫酸铜在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应，只有C符合，
故选C．
点评 本题考查了常见金属的化学性质，熟练掌握铁、铝的化学性质是解题的关键，难度不大．
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15．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 | |
| B． | 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 | |
| C． | 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子 | |
| D． | 中子数为29的铬原子符号表示为${\;}_{24}^{29}$Cr |
16．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（ ）
| A． | 分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
| B． | 键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 | |
| C． | BF3沸点低于BCl3沸点，因为B-F键键长短 | |
| D． | BF3分子稳定性高于BCl3，因为B-F键键能高 |
13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| B． | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI | |
| D． | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| ① | 在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| ② | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| ③ | 在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| ④ | 已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2 | 氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| ⑤ | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
| A． | ③④⑤ | B． | ②⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 18g D2O含有的电子数为10NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol | |
| D． | 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
17．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
| A． |  如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 | |
| B． |  如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 | |
| C． |  用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 | |
| D． |  用图所示装置收集一氧化氮气体 |
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合后溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol•L-1 | C（NaOH）=0.2mol•L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1mol•L-1 | C（NaOH）=0.2mol•L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol•L-1 | C（NaOH）=0.1mol•L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、Br-、SO32- | ||
| C． | H+、Na+、SiO32-、Cl- | D． | H+、Fe3+、I-、NO3- |