Question

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________

____________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有___________溶液的烧杯中，充分搅拌后经___________、___________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

                           A

其中装置A的作用是_______________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：______________________________________。

Answer 1

(1)石灰乳原料丰富，成本低

(2)MgCl₂(或氯化镁)  过滤  洗涤

(3)制备干燥的HCl气体

(4)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

解析：海水中提镁是先将海水中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，富集，再把Mg(OH)₂转化为MgCl₂电解。

(1)工业生产中不仅要提取，更要考虑成本，以及原料的丰富程度，所以工业生产中利用石灰乳而不用NaOH将Mg²⁺沉淀下来。

(2)利用沉淀转化，Ca(OH)₂的溶解度大于Mg(OH)₂的溶解度，加入MgCl₂使Ca(OH)₂转化为CaCl₂而除去。

(3)MgCl₂·6H₂O必须在干燥的HCl气流中加热，除去H₂O的目的是防止MgCl₂的水解。

(4)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。