题目内容

16．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．Na+、H+、SO42-、SiO32-
C．H+、NH4+、SO42-、I-D．H+、Fe2+、Cl-、ClO-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故A错误；
B．H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出B的结构简式：BHCHO；
（2）反应类型：D+F→Y：酯化反应；
（3）写出下列化学反应的化学方程式
C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．
7．有机物A相对分子质量为100，1mol A充分燃烧后只生成4mol CO2和2mol H2O，该有机物有如下转化关系：试回答：
（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是HOOCCH=CHCHO+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH2CH2CH2OH．
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是HOOCC（CHO）=CH2．
（3）B酸化后与Br2反应得到D，其反应类型是加成反应．
（4）F的结构简式是．
（5）E通过缩聚反应生成高分子化合物的方程式nHOOCCH2CH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O
4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）
A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0
11．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
1．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．
8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
B将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D
6．铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨等工业．实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：

已知：Cr2O3与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似，溶液2成分之一为NaCrO2，溶液3成分之一为Na2CrO4
（1）粉碎的目的是增加反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）废渣1的主要成分是SiO2
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，则在溶液1残留的c（Fe3+）=4x10-23mol/L
（4）写出生成NaCrO2的离子方程式Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O
（5）溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
（6）检验铬黄洗涤干净的操作方法是取最后洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则洗涤干净．
7．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A在催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应（部分反应物未标出）．B、D均为酯，B的分子式为C5H10O3，D的分子式为C5H8O4．

（1）化合物的结构简式：BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化学方程式：A→E；A→F．

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