题目内容
11．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | Cu电极上发生氧化反应 | B． | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | ||
| C． | 片刻后甲池中c（K+）增大 | D． | 片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答 解：A．Zn较活泼，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；
B．电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；
C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池c（K+）增大，故C错误；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
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2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出C元素氢化物的电子式
．
（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）写出C元素氢化物的电子式
．（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
6．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）
| A． | 圆底烧瓶 | B． | 玻璃棒 | C． | 容量瓶 | D． | 胶头滴管 |
16．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、Al3+、CO32-、Cl- | B． | Na+、H+、SO42-、SiO32- | ||
| C． | H+、NH4+、SO42-、I- | D． | H+、Fe2+、Cl-、ClO- |
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | |
| B． | 碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- | |
| C． | 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O | |
| D． | 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
