题目内容

4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）
A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

分析 根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．

解答 解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；
从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；
故选D．

点评 本题考查了反应的焓变和熵变，题目难度不大，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养．

练习册系列答案
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14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为5Y?XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
15．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用石灰乳．（填写名称）
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸，其反应的离子方程式为Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C焰色反应呈黄色
D与B同主族的短周期元素
E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
AMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
BAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D
16．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．Na+、H+、SO42-、SiO32-
C．H+、NH4+、SO42-、I-D．H+、Fe2+、Cl-、ClO-
13．在600K时，反应2NO+O2═2NO2实验数据如下：
初始浓度/（mol•L-1）初始速率/mol•L-1s-1
c（NO）c（O2）
0.0100.0102.5×10-3
0.0100.0205.0×10-1
0.0300.0204.5×10-2
写出反应速率方程式和反应级数．
15．实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粉

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