Question

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（ ）

A.图丙中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B.图乙中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C.碳粉表面的电极反应式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，根据图乙的压强变化可知，开始时锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，后随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，发生了吸氧腐蚀，则锥形瓶中压强减小，据此分析。

A.在形成的原电池中，铁粉作负极失去电子，碳粉作正极，氢离子或氧气在正极得电子，故电子的转移方向是由负极移向正极，A正确；

B.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，开始时锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，后随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，说明后来发生了吸氧腐蚀，使锥形瓶中压强减小，B正确；

C.铁粉和碳粉形成原电池，碳粉作正极，开始时发生析氢腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑，后来发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，C错误；

D.若将丙图中的C 换成Zn，根据金属活动性Zn>Fe，Zn作原电池的负极，失去电子，Fe作原电池的正极，因此使铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是C。