题目内容
【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化
C. 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
【答案】B
【解析】
硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+；检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化，可以排除
的干扰 ；硫酸与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，干扰氯离子的检验；高锰酸钾可氧化氯离子；
硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，所以不能用硝酸酸化来抑制Fe2+的水解，故A错误；检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化，可以排除 的干扰 ，故B正确；硫酸与硝酸银反应生成沉淀干扰氯离子的检验，水解后检验氯离子，用硝酸银检验氯离子时先用硝酸酸化，故C错误；高锰酸钾可氧化氯离子，不能利用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，故D错误。
【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点(℃) | 水溶性 | |
2-羟基-4-苯基丁酸 | 180 | 1.219 | 357 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.4 | 易溶 |
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 | 208 | 1.075 | 212 | 难溶 |
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有__________________________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。
