Question

【题目】FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。

（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。

（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 偏高 1.024g·L－1

【解析】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；（2）FeCl3溶液蚀刻铜生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；（3）①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+，消除干扰，若不加，则Fe3+会氧化部分I－，使滴定消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，导致测得的铜的含量偏高；②根据反应2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2、I2+2S2=2I－+S4，可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2，故有=1.024g·L－1。