题目内容
【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【答案】< 增大压强/增大氢气浓度 cd 1/15mol/(L.min) 6.25 正向
【解析】
(1)①升温，转化率减小，说明逆向移动，即正向是放热反应。
②同时提高反应速率和CO转化率的措施：增大压强或增大氢气浓度。
③a选项，温度越高，平衡逆向移动，该反应的平衡常数越小；b选项，达平衡后再充入稀有气体，平衡不移动，CO的转化率不变；c选项，该反应时体积减小的反应，容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度；d选项，从下往上看，转化率变大，平衡正向移动，说明是加压，因此压强p1<p2。
④0～3 min内氢气改变量为4mol，则CH3OH改变量为2mol，再计算甲醇速率。
⑤200 ℃时，氢气的量为4mol，改变量为4mol，则CO加入的物质的量为4mol，改变量为2mol，平衡时为2mol，生成的CH3OH为2mol，计算平衡常数K，向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，计算此时的浓度商，与平衡常数比较，得出反应移动。
(1)①升温，转化率减小，说明逆向移动，即正向是放热反应，故答案为：<。
②同时提高反应速率和CO转化率的措施：增大压强或增大氢气浓度，故答案为：增大压强或增大氢气浓度。
③a选项，温度越高，平衡逆向移动，该反应的平衡常数越小；b选项，达平衡后再充入稀有气体，平衡不移动，CO的转化率不变；c选项，该反应时体积减小的反应，容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度；d选项，从下往上看，转化率变大，平衡正向移动，说明是加压，因此压强p1<p2；故答案为：cd。
④0～3 min内氢气改变量为4mol，则CH3OH改变量为2mol，则用CH3OH表示的反应速率
，故答案为：
。
⑤200 ℃时，氢气的量为4mol，改变量为4mol，则CO加入的物质的量为4mol，改变量为2mol，平衡时为2mol，生成的CH3OH为2mol，
，向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，
，Q < K，则平衡正向移动。
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